Relatório de Ácidos-bases




  • UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB

    DEPARTAMENTO DE QU?ìMICA E EXATAS ÔÇô DQE

    CURSO: FARM?üCIA

    DISCIPLINA: QU?ìMICA GERAL

    DOSCENTE: ALCIONE TORRES BRITO

    ?üCIDOS E BASES

    Rafaella Valete Nunes Paiva

    JEQUI?ë-BA

    OUTUBRO/2010

    INTRODU?ç?âO

    At?® os fins do s?®culo XIX, a conceitua?º?úo de ?ícidos e bases era muito vaga e baseava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macrosc??pica. O advento da teoria de Arrhenius, ensejou o aparecimento das defini?º?Áes i??nicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solu?º?úo aquosa; essas defini?º?Áes, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre ?ígua, foram posteriormente pelos trabalhos de Br?Ânsted, Lowry e outros.

    Escritos que datam mais de mil anos registram o conhecimento pelas antigas civiliza?º?Áes de certas subst?óncias, algumas ÔÇ£vol?íteisÔÇØ, como o ÔÇ£esp?¡rito de vinagreÔÇØ e outras ÔÇ£fixasÔÇØ como o ÔÇ£azeite de vitr?¡oloÔÇØ, as quais alem de apresentarem sabor azedo ou acido de quando dissolvidas em ?íguas, j?í eram conhecidos como capazes de provocar altera?º?Áes de cor em certos corantes, mais recentemente conhecidos como indicadores.

    Subst?óncias que tornavam vermelha a tintura de tornassol, incolor a fenolftale?¡na, amarelo o azul brotimol, e al?®m disso, tinham o poder de atuar sobre os metais, produzindo efervesc?¬ncia, chamava-se ?ícidos. Ao lado dos ?ícidos conheciam-se tamb?®m as bases ou ?ílcalis, substancias untuosas ao tato e de gosto de sab?úo, capazes de provocar, nos indicadores, altera?º?Áes de cor de sentido oposto ?áqueles produzidos pelos ?ícidos. Aos ?ícidos aos ?ícidos e bases atribu?¡a-se a propriedades de, reagindo entre si, originarem sais, substancias que, pelo aspecto e pelo sabor, lembravam o sal comum.

    Em fins do s?®culo XVII, Robert Boyle caracterizava um ?ícido como substancias capaz de dissolver metais, de alterar a cor do tornassol de azul para vermelho, de precipitar o enxofre das solu?º?Áes alcalinas de polisulfetos met?ílicos e de perder, quando adicionado a quantidades adequadas de bases, todas essas propriedades, em virtude de uma neutraliza?º?úo.

    Com o advento da teoria da dissocia?º?úo i??nica, houve uma revis?úo nos conceitos ?ícidos e bases. Arrhenius, Ostwald e outros passaram a definir cada uma dessas classes de eletr??litos segundo a natureza dos ?¡ons por eles eram originados em solu?º?úo.

    OBJETIVOS

    Determinar a acidez ou basicidade de solu?º?Áes atrav?®s de indicadores ?ícido base e medidor de pH (ph metro).

    Procedimento experimental

    MATERIAis E REAGENTES

    Tubos de ensaio

    pH metro

    B?®queres

    Bast?úo de vidro

    Almofariz e pistilo

    Alaranjado de metila

    Amarelo de alizarina

    Azul de bromo fenol

    Azul de bromo timol

    Azul de timol

    Fenolftale?¡na

    Verde de bromocresol

    Vermelho de metila

    Extrato de repolho roxo

    Solu?º?úo de ?ícido clor?¡drico 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de CH3COOH 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de CH3COONa 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de hidr??xido de s??dio 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de cloreto de am??nio 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de hidr??xido de am??nio 0,1 mol/L

    Solu?º?úo de bicarbonato de s??dio 0,1 mol/L

    Produtos comerciais diversos (?ígua mineral com g?ís, vinagre, refrigerante de lim?úo, sab?úo, ?ígua sanit?íria, etc).

    M?ëTODO

    1?? Parte – O pH das diferentes solu?º?Áes.

    Primeiramente separou-se o material a se utilizado.

    Preparou-se as solu?º?Áes discriminadas.

    Colocou-se certa quantidade da solu?º?úo no b?®quer.

    Transferiu-se a solu?º?úo para o tubo de ensaio.

    Pipetou-se uma gota do indicador adequado para a solu?º?úo.

    Usando os indicadores convenientes, estimou-se com a maior precis?úo poss?¡vel, os pH das diferentes solu?º?Áes

    Utilizou-se uma tabela para as faixas de viragem (faixa de pH onde ocorrem mudan?ºas de cor) e anotou-se os resultados obtidos.

    2?? Parte – Prepara?º?úo do extrato de repolho roxo.

    Macerou-se as folhas de repolho roxo com ?ígua na almofariz e pistilo.

    Em seguida filtrou-se para obter um extrato homog?¬neo.

    Usou-se algumas das solu?º?Áes preparadas para determinar a faixa de viragem do extrato de repolho roxo.

    Em um frasco de Erlenmeyer, colocou-se 20,00 mL de solu?º?úo dilu?¡da de hidr??xido de s??dio e algumas gotas de extrato de repolho roxo;

    Deixou-se passar lentamente, uma corrente de g?ís carb??nico. E observou-se.

    3?? Parte – Determina?º?úo dos pH.

    Colocou-se uma certa quantidade das solu?º?Áes no b?®quer.

    Determinou-se os pH das solu?º?Áes preparadas usando um pH metro, e anotou-se os resultados obtidos.

    Resultados e discuss?úo

    1?? Parte- O pH das diferentes solu?º?Áes.

    Solu?º?úo: Hidr??xido de s??dio 0,1 mol/L

    Indicador:

    Fenolftale?¡na

    Vermelho de metila

    Amarelo de alizarina

    Obs.:

    R??sea

    Amarelo

    roxo

    pH aproximado:

    ( 9

    ( 6,2

    ( <10

    Solu?º?úo: Bicarbonato de s??dio 0,1 mol/L

    Indicador:

    Metilarange

    Fenolftale?¡na

    Azul de bromofenol

    Obs.:

    Amarelo

    R??sea

    violeta

    pH aproximado:

    ( 3,8

    ( 9

    ( 4,6

    Solu?º?úo: Hidr??xido de Am??nio

    Indicador:

    Azul de brotimol

    Azul de timol

    Obs.:

    Azul

    Azul

    pH aproximado:

    ( 7,6

    ( 9,6

    Solu?º?úo: NH4Cl

    Indicador:

    Vermelho de metila

    Verde de bromocresol

    Obs.:

    Vermelho

    Verde

    pH aproximado:

    ( 4,4

    ( 4,4

    Solu?º?úo: ?ügua Sanit?íria

    Indicador:

    Vermelho de metila

    Azul de brotimol

    Azul de timol

    Obs.:

    Amarelo claro

    Azul

    Rosa quase incolor

    pH aproximado:

    ( 6,2

    ( 7,6

    ( 1

    Solu?º?úo: HCl

    Indicador:

    Azul de timol

    Obs.:

    Vermelho

    pH aproximado:

    ( 1,2

    Solu?º?úo: C3COOH

    Indicador:

    Verde de bromocresol

    Metilarange

    Obs.:

    Azul

    Alaranjado

    pH aproximado:

    ( 5,6

    ( 4,4

    Solu?º?úo: Refrigerante de lim?úo

    Indicador:

    Fenolftale?¡na

    Vermelho de metila

    Azul de bromofenol

    Obs.:

    Incolor

    Rosa

    Amarelo claro

    pH aproximado:

    ( 8,0

    ( 10

    ( 3,0

    Solu?º?úo: Vinagre

    Indicador:

    Metilarange

    Azul de timol

    Obs.:

    Vermelho

    Laranja

    pH aproximado:

    ( 3,1

    ( 2,0

    Solu?º?úo: Lim?úo

    Indicador:

    Azul de timol

    Verde de bromocresol

    Obs.:

    Laranja

    Laranja

    pH aproximado:

    ( 2,0

    ( 4,0

    Solu?º?úo: Sab?úo

    Indicador:

    Fenolftale?¡na

    Amarelo de alizarina

    Obs.:

    Rosa

    Rosa

    pH aproximado:

    (10

    ( 10,1

    Solu?º?úo: ?ügua com g?ís

    Indicador:

    Fenolftale?¡na

    Obs.:

    Incolor

    pH aproximado:

    ( 8

    2?? Parte ÔÇô Prepara?º?úo do extrato de repolho roxo.

    Solu?º?úo: Hidr??xido de s??dio

    Indicador:

    Extrato de repolho roxo + corrente de g?ís carb??nico

    Obs.:

    N?úo aconteceu nada.

    3?? Parte – Valores de pH obtidos usando pH metro.

    Solu?º?úo

    pH

    Sab?úo

    10

    Vinagre

    4,2

    Refrigerante

    4,0

    Lim?úo

    3,5

    ?ügua com g?ís

    4,5

    Como pode ser observados nas tabelas acima foram utilizadas diferentes solu?º?Áes e ent?úo foram feitos testes com indicadores, para determinar o valor aproximado do pH, mas para isso foi necess?írio uma tabela com os valores do ponto de viragem.

    Na parte 1, em cada solu?º?úo foram utilizadas de um ?á tr?¬s indicadores e ao fazer isso ocorriam mudan?ºa na colora?º?úo, a partir da?¡ ent?úo foram estipulados os valores de pH, de acordo com as faixas as de viragem, para isso foi observado se os valores estavam abaixo da faixa de viragem ou acima da faixa de viragem.

    Na parte 2, foi utilizado hidr??xido de s??dio com o extrato de repolho roxo mais uma corrente de g?ís carb??nico passado atrav?®s da respira?º?úo. E notou-se que nada ocorreu, pois era alta a concentra?º?úo do hidr??xido de s??dio, assim demoraria muito tempo para que neutraliza se esta solu?º?úo.

    Na parte 3, foi utilizado o pH metro nas solu?º?Áes para determinar os valores exatos destas solu?º?Áes.

    Enfim, a acidez ou basicidade das solu?º?Áes ?® determinada com base na escala de pH. A escala de pH est?í relacionada com a concentra?º?úo de ?¡ons hidrog?¬nio presentes na solu?º?úo, ou seja um ?ícido ?® uma subst?óncia que torna a concentra?º?úo do H+ maior que a concentra?º?úo do OH-, reciprocamente, uma base torna a concentra?º?úo do OH maior que a concentra?º?úo do H+. E essa escala de pH varia de 0 a 14, embora algumas solu?º?Áes possam apresentar valores fora dela.

    CONCLUS?âO

    Nesta pr?ítica o objetivo foi alcan?ºado com grande ?¬xito, pois foi poss?¡vel determinar a acidez e a basicidade de solu?º?Áes atrav?®s de indicadores ?ícido base e do medidor de pH (pH metro). E trouxe tamb?®m ci?¬ncia de v?írios indicadores que antes n?úo eram conhecidos ainda. Al?®m do que foi uma pr?ítica muito produtiva que al?®m de solu?º?Áes que s?úo manuseadas no laborat??rio, utilizamos ainda produtos comerciais que est?úo presente em nosso cotidiano.

    Refer?¬ncias bibliogr?íficas

    FERREIRA, Aur?®lio Buarque de Holanda. Miniaur?®lio s?®culo XIX: o minidicion?írio de l?¡ngua portuguesa. Nova Fronteira, Rio de Janeiro, 2001.

    FONSECA, Maria Gard?¬nnia. Caracteriza?º?úo de subst?óncia em ?ícido e base em meio aquosa por indicadores. Dispon?¡vel em: < HYPERLINK "http://www.ebah.com.br/relatorio-acidos-bases" http://www.ebah.com.br/relatorio-acidos-bases>. Acesso em: 04 set. 2010.

    ROZENBERG, Israel Mordka. Qu?¡mica geral. Blucher, S?úo Paulo,2002.

    ANEXOS

    1. Quais dos materiais testados s?úo ?ícidos? Entre esses, quais s?úo os mais ?ícidos?

    S?úo ?ícidos: Solu?º?úo de lim?úo, vinagre, C3COOH, refrigerante de lim?úo com azul de bromofenol, HCl, ?ígua sanit?íria, NH4Cl, Bicarbonato de s??dio com metilaranja e bromofenol. Os mais ?ícidos s?úo: vinagre, lim?úo, HCl, ?ígua sanit?íria com azul de timol.

    2. Quais s?úo b?ísicos? Quais s?úo mais b?ísicos?

    Os b?ísicos s?úo: NaOH, bicarbonato de s??dio com fenolftale?¡na, hidr??xido de am??nio, ?ígua sanit?íria com azul de brotimol, refrigerante de lim?úo com verde de bromocresol e vermelho de metila e sab?úo. Os mais b?ísicos s?úo: NaOH com amarelo de alizarina e sab?úo.

    3. Defina ?ícido e base segundo as defini?º?Áes de Arrhenius, Br?Ânsted-Lowry e Lewis.

    Segundo Arrhenius, ?ícidos s?úo subst?óncias em solu?º?úo aquosa originam, como ?¡ons positivos apenas os c?ítions H+. E as bases s?úo eletr??litos que em solu?º?úo aquosa fornecem exclusivamente os ?ónions oxidrila OH-.

    Segundo Br?Ânsted-Lowry, ?ícida ?® toda subst?óncia que pode doar pr??tons, isto ?® protogen?®tica. E base ?® toda subst?óncia que pode capturar pr??tons isto ?® protof?¡lica, ou abreviadamente, ?ícido e base s?úo, respectivamente doador e receptor de pr??tons.

    Segundo Lewis, ?ícida ?® uma subst?óncia que cont?®m um ?¡on ou mol?®cula capaz de receber um dos pares de el?®trons solit?írios de uma base para originar uma liga?º?úo covalente. E base ?® uma subst?óncia que contem um ?¡on ou mol?®cula com um ou mais pares de el?®trons solit?írios, capazes de originar uma liga?º?úo com outro ?¡on ou mol?®cula.

    4. Defina: hidr??lise, produto i??nico da ?ígua e indicador.

    Hidr??lise, ?® a rea?º?úo da ?ígua com outro composto em que a ?ígua se separa em ?¡ons hidrog?¬nio (H+) e hidroxila (OH-), os quais se combinam com as partes que se separam da mol?®cula com outro composto, formando assim novas subst?óncias.

    Composto i??nico da ?ígua, quando sofrer auto-dissocia?º?úo a ?ígua se torna em H+ e OH-.

    Indicador, ?® subst?óncia que tem uma cor em meio b?ísico e outra em meio ?ícido.