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Relatório de Ácidos-bases

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS ? DQE

CURSO: FARMÁCIA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

DOSCENTE: ALCIONE TORRES BRITO

ÁCIDOS E BASES

Rafaella Valete Nunes Paiva

JEQUIÉ-BA

OUTUBRO/2010

INTRODUÇÃO

Até os fins do século XIX, a conceituação de ácidos e bases era muito vaga e baseava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópica. O advento da teoria de Arrhenius, ensejou o aparecimento das definições iônicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solução aquosa; essas definições, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre água, foram posteriormente pelos trabalhos de Brönsted, Lowry e outros.

Escritos que datam mais de mil anos registram o conhecimento pelas antigas civilizações de certas substâncias, algumas ?voláteis?, como o ?espírito de vinagre? e outras ?fixas? como o ?azeite de vitríolo?, as quais alem de apresentarem sabor azedo ou acido de quando dissolvidas em águas, já eram conhecidos como capazes de provocar alterações de cor em certos corantes, mais recentemente conhecidos como indicadores.

Substâncias que tornavam vermelha a tintura de tornassol, incolor a fenolftaleína, amarelo o azul brotimol, e além disso, tinham o poder de atuar sobre os metais, produzindo efervescência, chamava-se ácidos. Ao lado dos ácidos conheciam-se também as bases ou álcalis, substancias untuosas ao tato e de gosto de sabão, capazes de provocar, nos indicadores, alterações de cor de sentido oposto àqueles produzidos pelos ácidos. Aos ácidos aos ácidos e bases atribuía-se a propriedades de, reagindo entre si, originarem sais, substancias que, pelo aspecto e pelo sabor, lembravam o sal comum.

Em fins do século XVII, Robert Boyle caracterizava um ácido como substancias capaz de dissolver metais, de alterar a cor do tornassol de azul para vermelho, de precipitar o enxofre das soluções alcalinas de polisulfetos metálicos e de perder, quando adicionado a quantidades adequadas de bases, todas essas propriedades, em virtude de uma neutralização.

Com o advento da teoria da dissociação iônica, houve uma revisão nos conceitos ácidos e bases. Arrhenius, Ostwald e outros passaram a definir cada uma dessas classes de eletrólitos segundo a natureza dos íons por eles eram originados em solução.

OBJETIVOS

Determinar a acidez ou basicidade de soluções através de indicadores ácido base e medidor de pH (ph metro).

Procedimento experimental

MATERIAis E REAGENTES

Tubos de ensaio

pH metro

Béqueres

Bastão de vidro

Almofariz e pistilo

Alaranjado de metila

Amarelo de alizarina

Azul de bromo fenol

Azul de bromo timol

Azul de timol

Fenolftaleína

Verde de bromocresol

Vermelho de metila

Extrato de repolho roxo

Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L

Solução de CH3COOH 0,1 mol/L

Solução de CH3COONa 0,1 mol/L

Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L

Solução de cloreto de amônio 0,1 mol/L

Solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L

Solução de bicarbonato de sódio 0,1 mol/L

Produtos comerciais diversos (água mineral com gás, vinagre, refrigerante de limão, sabão, água sanitária, etc).

MÉTODO

1° Parte - O pH das diferentes soluções.

Primeiramente separou-se o material a se utilizado.

Preparou-se as soluções discriminadas.

Colocou-se certa quantidade da solução no béquer.

Transferiu-se a solução para o tubo de ensaio.

Pipetou-se uma gota do indicador adequado para a solução.

Usando os indicadores convenientes, estimou-se com a maior precisão possível, os pH das diferentes soluções

Utilizou-se uma tabela para as faixas de viragem (faixa de pH onde ocorrem mudanças de cor) e anotou-se os resultados obtidos.

2° Parte - Preparação do extrato de repolho roxo.

Macerou-se as folhas de repolho roxo com água na almofariz e pistilo.

Em seguida filtrou-se para obter um extrato homogêneo.

Usou-se algumas das soluções preparadas para determinar a faixa de viragem do extrato de repolho roxo.

Em um frasco de Erlenmeyer, colocou-se 20,00 mL de solução diluída de hidróxido de sódio e algumas gotas de extrato de repolho roxo;

Deixou-se passar lentamente, uma corrente de gás carbônico. E observou-se.

3° Parte - Determinação dos pH.

Colocou-se uma certa quantidade das soluções no béquer.

Determinou-se os pH das soluções preparadas usando um pH metro, e anotou-se os resultados obtidos.

Resultados e discussão

1° Parte- O pH das diferentes soluções.

Solução: Hidróxido de sódio 0,1 mol/L

Indicador:

Fenolftaleína

Vermelho de metila

Amarelo de alizarina

Obs.:

Rósea

Amarelo

roxo

pH aproximado:

( 9

( 6,2

( <10

Solução: Bicarbonato de sódio 0,1 mol/L

Indicador:

Metilarange

Fenolftaleína

Azul de bromofenol

Obs.:

Amarelo

Rósea

violeta

pH aproximado:

( 3,8

( 9

( 4,6

Solução: Hidróxido de Amônio

Indicador:

Azul de brotimol

Azul de timol

Obs.:

Azul

Azul

pH aproximado:

( 7,6

( 9,6

Solução: NH4Cl

Indicador:

Vermelho de metila

Verde de bromocresol

Obs.:

Vermelho

Verde

pH aproximado:

( 4,4

( 4,4

Solução: Água Sanitária

Indicador:

Vermelho de metila

Azul de brotimol

Azul de timol

Obs.:

Amarelo claro

Azul

Rosa quase incolor

pH aproximado:

( 6,2

( 7,6

( 1

Solução: HCl

Indicador:

Azul de timol

Obs.:

Vermelho

pH aproximado:

( 1,2

Solução: C3COOH

Indicador:

Verde de bromocresol

Metilarange

Obs.:

Azul

Alaranjado

pH aproximado:

( 5,6

( 4,4

Solução: Refrigerante de limão

Indicador:

Fenolftaleína

Vermelho de metila

Azul de bromofenol

Obs.:

Incolor

Rosa

Amarelo claro

pH aproximado:

( 8,0

( 10

( 3,0

Solução: Vinagre

Indicador:

Metilarange

Azul de timol

Obs.:

Vermelho

Laranja

pH aproximado:

( 3,1

( 2,0

Solução: Limão

Indicador:

Azul de timol

Verde de bromocresol

Obs.:

Laranja

Laranja

pH aproximado:

( 2,0

( 4,0

Solução: Sabão

Indicador:

Fenolftaleína

Amarelo de alizarina

Obs.:

Rosa

Rosa

pH aproximado:

(10

( 10,1

Solução: Água com gás

Indicador:

Fenolftaleína

Obs.:

Incolor

pH aproximado:

( 8

2° Parte ? Preparação do extrato de repolho roxo.

Solução: Hidróxido de sódio

Indicador:

Extrato de repolho roxo + corrente de gás carbônico

Obs.:

Não aconteceu nada.

3° Parte - Valores de pH obtidos usando pH metro.

Solução

pH

Sabão

10

Vinagre

4,2

Refrigerante

4,0

Limão

3,5

Água com gás

4,5

Como pode ser observados nas tabelas acima foram utilizadas diferentes soluções e então foram feitos testes com indicadores, para determinar o valor aproximado do pH, mas para isso foi necessário uma tabela com os valores do ponto de viragem.

Na parte 1, em cada solução foram utilizadas de um à três indicadores e ao fazer isso ocorriam mudança na coloração, a partir daí então foram estipulados os valores de pH, de acordo com as faixas as de viragem, para isso foi observado se os valores estavam abaixo da faixa de viragem ou acima da faixa de viragem.

Na parte 2, foi utilizado hidróxido de sódio com o extrato de repolho roxo mais uma corrente de gás carbônico passado através da respiração. E notou-se que nada ocorreu, pois era alta a concentração do hidróxido de sódio, assim demoraria muito tempo para que neutraliza se esta solução.

Na parte 3, foi utilizado o pH metro nas soluções para determinar os valores exatos destas soluções.

Enfim, a acidez ou basicidade das soluções é determinada com base na escala de pH. A escala de pH está relacionada com a concentração de íons hidrogênio presentes na solução, ou seja um ácido é uma substância que torna a concentração do H+ maior que a concentração do OH-, reciprocamente, uma base torna a concentração do OH maior que a concentração do H+. E essa escala de pH varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela.

CONCLUSÃO

Nesta prática o objetivo foi alcançado com grande êxito, pois foi possível determinar a acidez e a basicidade de soluções através de indicadores ácido base e do medidor de pH (pH metro). E trouxe também ciência de vários indicadores que antes não eram conhecidos ainda. Além do que foi uma prática muito produtiva que além de soluções que são manuseadas no laboratório, utilizamos ainda produtos comerciais que estão presente em nosso cotidiano.

Referências bibliográficas

FERREIRA, Aurélio Buarque de Holanda. Miniaurélio século XIX: o minidicionário de língua portuguesa. Nova Fronteira, Rio de Janeiro, 2001.

FONSECA, Maria Gardênnia. Caracterização de substância em ácido e base em meio aquosa por indicadores. Disponível em: < HYPERLINK "http://www.ebah.com.br/relatorio-acidos-bases" http://www.ebah.com.br/relatorio-acidos-bases>. Acesso em: 04 set. 2010.

ROZENBERG, Israel Mordka. Química geral. Blucher, São Paulo,2002.

ANEXOS

1. Quais dos materiais testados são ácidos? Entre esses, quais são os mais ácidos?

São ácidos: Solução de limão, vinagre, C3COOH, refrigerante de limão com azul de bromofenol, HCl, água sanitária, NH4Cl, Bicarbonato de sódio com metilaranja e bromofenol. Os mais ácidos são: vinagre, limão, HCl, água sanitária com azul de timol.

2. Quais são básicos? Quais são mais básicos?

Os básicos são: NaOH, bicarbonato de sódio com fenolftaleína, hidróxido de amônio, água sanitária com azul de brotimol, refrigerante de limão com verde de bromocresol e vermelho de metila e sabão. Os mais básicos são: NaOH com amarelo de alizarina e sabão.

3. Defina ácido e base segundo as definições de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.

Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias em solução aquosa originam, como íons positivos apenas os cátions H+. E as bases são eletrólitos que em solução aquosa fornecem exclusivamente os ânions oxidrila OH-.

Segundo Brönsted-Lowry, ácida é toda substância que pode doar prótons, isto é protogenética. E base é toda substância que pode capturar prótons isto é protofílica, ou abreviadamente, ácido e base são, respectivamente doador e receptor de prótons.

Segundo Lewis, ácida é uma substância que contém um íon ou molécula capaz de receber um dos pares de elétrons solitários de uma base para originar uma ligação covalente. E base é uma substância que contem um íon ou molécula com um ou mais pares de elétrons solitários, capazes de originar uma ligação com outro íon ou molécula.

4. Defina: hidrólise, produto iônico da água e indicador.

Hidrólise, é a reação da água com outro composto em que a água se separa em íons hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-), os quais se combinam com as partes que se separam da molécula com outro composto, formando assim novas substâncias.

Composto iônico da água, quando sofrer auto-dissociação a água se torna em H+ e OH-.

Indicador, é substância que tem uma cor em meio básico e outra em meio ácido.

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